A.
Penggolongan Materi
Air murni
terdiri atas sejenis materi yaitu air, sedangkan air laut terdiri dari air dan
berbagai zat lain yang terlarut atau tercampur di dalamnya, diantaranya adalah
garam-garam. Materi seperti air murni, tergolong ke dalam zat tunggal/zat murni
dan bersifat homogen. Zat tunggal artinya hanya satu-satunya zat dan tidak ada
zat lain selain dirinya serta bersifat homogen artinya semua bagian zat itu
bersifat serba sama baik sifat fisis (wujud, warna, rasa, bau, dll.) dan sifat
kimianya (rumus kimia, kereaktifan, dll.). Zat tunggal
dibedakan atas unsur
dan senyawa.
Sedangkan air laut terdiri dari berbagai jenis zat yang disebut campuran dan
bersifat heterogen yang meliputi koloid dan suspensi.
Berikut adalah bagan penggolongan materi.
Berikut adalah bagan penggolongan materi.
Gambar 2.1
Bagan Penggolongan Materi
B.
UNSUR
1.
Pengertian unsur
Unsur
adalah zat tunggal yang tidak dapat diuraikan menjadi zat-zat lain yang lebih
sederhana melalui perak, alumunium, tembaga, belerang, karbon, dan sebagainya.
Sampai saat ini telah dikenal lebih dari 112 unsur reaksi kimia biasa. Bagian
terkecil dari suatu unsur adalah atom. Beberapa contoh unsur
adalah emas, , ada yang ditemukan dalam keadaan bebas, seperti emas dan intan,
tetapi sebagian besar unsur
ditemukan dalam keadaan terikat sebagai suatu senyawa. Unsur
dapat dikelompokkan ke dalam unsur
logam, nonlogam, dan metaloid/semilogam.
Tabel 2.1
Perbedaan Unsur Logam dan Nonlogam
Ada beberapa
unsur yang memiliki sifat seperti logam dan nonlogam. Unsur tersebut dikenal
sebagai unsur metaloid/ semilogam. Contohnya adalah silikon, boron, germanium,
arsen dan stibium (antimon). Unsur-unsur tersebut banyak digunakan sebagai semikonduktor.
2. Tabel Periodik Unsur
Untuk memudahkan kita mempelajari
unsur, unsur tersebut ditampilkan dalam Tabel Periodik Unsur yang dikenal
sebagai Sistem Periodik Unsur (SPU). Dalam tabel periodik unsur-unsur ada yang
diletakkan pada lajur tegak (kolom) yang disebut golongan dan lajur horizontal
(baris) yang disebut periode. Pada satu golongan sifat unsur semakin mirip dan pada satu periode
sifat unsur semakin berbeda.
Berikut adalah gambar Tabel Periodik Unsur.
Berikut adalah gambar Tabel Periodik Unsur.
Gambar 2.2
Tabel Periodik Unsur
2.
Lambang Unsur
Untuk menyederhanakan nama unsur, para ilmuwan
memberikan lambang unsur. Lambang unsur yang digunakan sampai sekarang dibuat
oleh Jons Jacob Berzelius. Berikut adalah cara penulisan lambang unsur yang
diusulkan oleh Jons Jacob Berzallius.
a. Setiap unsur dilambangkan dengan satu huruf dari huruf awal nama latinnya yang dituliskan dengan huruf kapital. Perhatikan contoh tabel berikut.
a. Setiap unsur dilambangkan dengan satu huruf dari huruf awal nama latinnya yang dituliskan dengan huruf kapital. Perhatikan contoh tabel berikut.
Tabel 2.2
Nama unsur dan Lambangnya
b. Jika Huruf awal dari nama
latinnya sama, maka diberi huruf lain yang dituliskan dengan huruf kecil.
Perhatikan contoh dalam tabel berikut.
Tabel 2.3
Nama Unsur dan Lambangnya
C. SENYAWA
1.
Pengertian
Senyawa
Senyawa adalah zat tunggal yang secara kimia masih
dapat diuraikan menjadi zat-zat lain yang lebih sederhana dimana sifatnya
berbeda dengan zat semula. Bagian terkecil dari suatu senyawa adalah molekul
(gabungan dua atom unsur/lebih lebih baik sejenis ataupun
berbeda jenis. Contohnya gula pasir yang berwarna putih, berwujud padat, dan
berasa manis jika dipanaskan sampai terbakar akan mengalami reaksi.
Berikut adalah hasil reaksinya.
Berikut adalah hasil reaksinya.
·
Sebelum
reaksi: gula pasir berwujud padat, berwarna putih, dan berasa manis
·
Setelah
reaksi terdapat zat baru:
- Zat yang berwujud padat, berwarna
hitam, dan berasa pahit (karbon)
- Titik-titik cairan, tak berwarna, tak berasa, tak berbau (air)
- Zat tak berwarna, tak berbau, dan mengeruhkan air kapur (karbon dioksida)
- Titik-titik cairan, tak berwarna, tak berasa, tak berbau (air)
- Zat tak berwarna, tak berbau, dan mengeruhkan air kapur (karbon dioksida)
Berarti kita dapat mengetahui bahwa
gula dapat dipecah menjadi karbon, air, dan gas karbon dioksida melalui reaksi
pembakaran.
Air juga tergolong ke dalam senyawa.
Air dapat diuraikan menjadi dua jenis zat lain, yaitu gas hidrogen dan oksigen.
Penguraian air dapat terjadi jika uap air dipanaskan pada suhu tinggi atau jika
air dialiri listrik. Sifat gas hidrogen dan oksigen berbeda dengan sifat air.
Gas hidrogen mudah terbakar, sedangkan oksigen merupakan gas yang diperlukan
pada proses pembakaran. Sementara air tidak dapat terbakar dan tidak dapat
melangsungkan pembakaran.
Gambar 2.3
Penguraian Air menjadi Gas Hidrogen dan Oksigen oleh Arus Listrik
2. Lambang Senyawa/Rumus Kimia
Sama halnya dengan unsur, senyawa pun perlu diberi lambang. Lambang untuk senyawa disebut rumus kimia. Berikut adalah rumus kimia dari beberapa senyawa yang ditampilkan dalam tabel.
Sama halnya dengan unsur, senyawa pun perlu diberi lambang. Lambang untuk senyawa disebut rumus kimia. Berikut adalah rumus kimia dari beberapa senyawa yang ditampilkan dalam tabel.
Tabel 2.4
Nama Senyawa dan Rumus Kimianya
Secara umum
rumus kimia dapat dituliskan:
n: Koefisien
yang menunjukkan jumlah molekul
A, B, C: lambang atom unsur penyusun molekul senyawa
x. y, z: Indeks tiap atom unsur penyusun, yang menunjukkan banyaknya atom unsur dalam setiap molekul
Contoh:
2C6H12O6: 2 molekul glukosa disusun oleh 12 atom karbon, 24 atom hidrogen, dan 12 atom oksigen
3H2SO4: 3 molekul asam sulfat disusun oleh 3 atom sulfur, 6 atom hidrogen, dan 12 atom oksigen
A, B, C: lambang atom unsur penyusun molekul senyawa
x. y, z: Indeks tiap atom unsur penyusun, yang menunjukkan banyaknya atom unsur dalam setiap molekul
Contoh:
2C6H12O6: 2 molekul glukosa disusun oleh 12 atom karbon, 24 atom hidrogen, dan 12 atom oksigen
3H2SO4: 3 molekul asam sulfat disusun oleh 3 atom sulfur, 6 atom hidrogen, dan 12 atom oksigen
3. Tatanama Senyawa
Berdasarkan jenis unsur yang menyusun senyawa, senyawa dibedakan atas senyawa biner dan senyawa poliatom.
Berdasarkan jenis unsur yang menyusun senyawa, senyawa dibedakan atas senyawa biner dan senyawa poliatom.
a. Senyawa Biner: Senyawa yang terdiri atas 2 jenis unsur
Senyawa biner dari logam dan nonlogam:· nama logam disebut terlebih dahulu, kemudian nama nonlogam yang diberi akhiran –ida. Perhatikan contoh berikut.
Tabel 2.5 Beberapa senyawa dan Unsur Penyusunnya
Senyawa
biner dari nonlogam: nama nonlogam yang ditulis pertama kali disebut terlebih
dahulu, kemudian nama nonlogam berikutnya yang diberi akhiran ida. Jika ada
pasangan unsur yang bersenyawa lebih dari satu jenis senyawa, maka penamaan
senyawa tersebut dapat dibedakan dengan menyebutkan angka indeksnya.
Angka-angka tersebut dinyatakan dalam bahasa yunani, yaitu sebagai berikut.
Tabel 2.6 Angka dalam Bahasa Yunani
Perhatikan
contoh berikut.
Tabel 2.7 Beberapa senyawa dan Unsur Penyusunnya
Senyawa biner dari hidrogen dan
nonlogam
- Menggunakan kata hidrogen sebagai nama depan, dan nama nonlogam sebagai nama belakang, diberi akhiran ida.
- Menggunakan kata asam sebagai nama depan dan nama nonlogam sebagai nama belakang diberi akhiran ida.
- Menggunakan kata hidrogen sebagai nama depan, dan nama nonlogam sebagai nama belakang, diberi akhiran ida.
- Menggunakan kata asam sebagai nama depan dan nama nonlogam sebagai nama belakang diberi akhiran ida.
Tabel 2.8 Beberapa senyawa dan Unsur Penyusunnya
Senyawa
poliatom: Senyawa ion (atom atau gabungan atom yang bermuatan listrik) yang
terdiri dari dua atau lebih atom yang bergabung bersama-sama dalam satu ion.
Penamaannya adalah nama ion positif (kation) disebut terlebih dahulu kemudian
nama ion negatif (anion).
Tabel 2.9 Beberapa senyawa dan Ion Penyusunnya
Secara umum
senyawa ion dapat dituliskan sebagai berikut.
Selengkapnya,
perhatikan beberapa nama kation dan anion berikut
Tabel 2.10 Kation (Ion Positif)
Tabel 2.11 Anion (Ion Negatif)
D.
CAMPURAN
Seperti yang telah diuraikan di
atas, air laut tergolong ke dalam campuran karena air laut terdiri atas air dan
berbagai garam. Dari contoh tersebut kita dapat mengetahui bahwa campuran
merupakan gabungan dua jenis zat atau lebih.
Campuran mempunyai sifat yang berbeda dengan senyawa. Dalam campuran sifat-sifat komponen tidak hilang. Ketika garam dapur dilarutkan dalam air, kedua zat itu tidak bersenyawa, melainkan bercampur.
Rasa garam sebelum dan sesudah dicampurkan tetap terasa asin, begitu pula dengan air. Air sebelum dicampurkan dan sesudah dicampurkan tetap dapat memadamkan api. Kemudian juga garam dengan air dapat bercampur dalam berbagai komposisi sesuai yang dikehendaki. Tidak demikian halnya dengan bersenyawa. Senyawa mempunyai kompisisi tertentu. Air sebagai contoh, terdiri dari hidrogen dan oksigen dengan perbandingan atom 2:1 Jadi, kita dapat menyatakan bahwa bersenyawa membentuk zat baru (berlangsung secara kimia), sedangkan bercampur tidak membentuk zat baru (berlangsung secara fisika).
Campuran mempunyai sifat yang berbeda dengan senyawa. Dalam campuran sifat-sifat komponen tidak hilang. Ketika garam dapur dilarutkan dalam air, kedua zat itu tidak bersenyawa, melainkan bercampur.
Rasa garam sebelum dan sesudah dicampurkan tetap terasa asin, begitu pula dengan air. Air sebelum dicampurkan dan sesudah dicampurkan tetap dapat memadamkan api. Kemudian juga garam dengan air dapat bercampur dalam berbagai komposisi sesuai yang dikehendaki. Tidak demikian halnya dengan bersenyawa. Senyawa mempunyai kompisisi tertentu. Air sebagai contoh, terdiri dari hidrogen dan oksigen dengan perbandingan atom 2:1 Jadi, kita dapat menyatakan bahwa bersenyawa membentuk zat baru (berlangsung secara kimia), sedangkan bercampur tidak membentuk zat baru (berlangsung secara fisika).
a.
Jenis-Jenis Campuran
Campuran
dapat berupa:
1. Campuran homogen
Ciri:ciri:·
- Terdiri dari zat terlarut (solut) dan pelarut (solven). Biasanya, komponen yang lebih banyak jumlahnya disebut sebagai zat pelarut, sedangkan yang lebih sedikit disebut sebagai zat terlarut. Namun, jika larutan berwujud cair, maka komponen cair disebut sebagai zat pelarut.
- Serba sama, tidak ada bidang batas antar komponen-komponen penyusunnya
- Tidak dapat disaring
- Tidak terdapat lapisan (komponen padat dan cair tidak memisah)
Contoh:
- Udara - Air gula
- Sirup - Air cuka
- Air hujan - Spirtus
2. Campuran heterogen
Campuran heterogen terdiri atas:
a. Suspensi
Ciri-ciri:
- Keruh
- Ada bidang batas antar komponen-komponen penyusunnya
- Dapat disaring
- Mengendap
- Terdapat lapisan (kompenen padat dan cair memisah)
Contoh:
- Campuran terigu dan air
- Campuran pasir dan air
- Bubuk kopi dan air
b. Koloid
Ciri-ciri:
- Keruh
- Ada bidang batas antar komponen-komponen penyusunnya (jika dilihat dengan mikroskop ultra)
- Dapat disaring dengan kertas saring ultra
- Komponen padat dan cair dapat memisah sendiri dalam waktu relatif lama
- Dapat
menghamburkan cahaya
Contoh:
- Air susu - Cat – Tinta
- santan - Asap – Kabut
Contoh:
- Air susu - Cat – Tinta
- santan - Asap – Kabut
c. Larutan
Tidak ada komentar:
Posting Komentar