TATA NAMA SENYAWA KIMIA

A.             Pengertian Tata Nama Kimia

Tata nama kimia adalah serangkaian aturan persenyawaan-persenyawaan kimia yang disusun secara sistematis. Tata nama kimia disusun berdasarkan aturan IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry).

B.             Senyawa Ionik

Ionik terbentuk dari dari kation (ion positif) dan anion (ion negatif). Banyak senyawa ionik merupakan senyawa biner, yaitu senyawa yang terbentuk dari hanya dua unsur. Untuk senyawa ionik biner, penamaan dimulai dari kation logam kemudian diikuti anion nonlogam dan diberi akhiran "-ida". Untuk kation yang memiliki lebih dari 1 jenis muatan (bilangan oksidasi), diberi keterangan angka romawi di tengahnya sesuai besarnya muatan.

Contoh penamaan senyawa

Beberapa Kation Monoatom Umum
Golongan	Unsur	Nama Ion	Simbol Ion
IA	Litium	Kation Litium	Li+
	Natrium	Kation Natrium	Na+
	Kalium	Kation Kalium	K+
IIA	Berilium	Kation Berilium	Be2+
	Magnesium	Kation Magnesium	Mg2+
	Kalsium	Kation Kalsium	Ca2+
	Stronsium	Kation Stronsium	Sr2+
	Barium	Kation Barium	Ba2+
IB	Perak	Kation Perak	Ag+
IIB	Seng	Kation Seng	Zn2+
IIIA	Aluminium	Kation Aluminium	Al3+

Beberapa Anion Monoatom Umum
Golongan	Unsur	Nama Ion	Simbol Ion
VA	Nitrogen	Anion Nitrida	N3-
	Fosfor	Anion Fosfida	P3-
VIA	Oksigen	Anion Oksida	O2-
	Belerang	Anion Sulfida	S2-
VIIA	Fluorin	Anion Fluorida	F-
	Klorin	Anion Klorida	Cl-
	Bromin	Anion Bromida	Br-
	Iodin	Anion Iodida	I-

Beberapa Logam Umum yang Memiliki Lebih dari Satu Bilangan Oksidasi
Golongan	Unsur	Nama Ion	Simbol Ion
VIB	Kromium	Krom (II) atau Kromo	Cr2+
		Krom (III) atau Kromi	Cr3+
VIIB	Mangan	Mangan (II) atau Mangano	Mn2+
		Mangan (III) atau Mangani	Mn3+
VIIIB	Besi	Besi (II) atau Fero	Fe2+
		Besi (III) atau Feri	Fe3+
	Kobalt	Kobalt (II) atau Kobalto	Co2+
		Kobalt (III) atau Kobaltik	Co3+
IB	Tembaga	Tembaga (I) atau Cupro	Cu+
		Tembaga (II) atau Cupri	Cu2+
IIB	Raksa	Merkuri (I) atau Merkuro	Hg22+
		Merkuri (II) atau Merkuri	Hg2+
IVA	Timah	Timah (II) atau Stano	Sn2+
		Timah (IV) atau Stani	Sn4+
	Timbal	Timbal (II) atau Plumbum	Pb2+
		Timbal (IV) atau Plumbik	Pb4+

C.             Senyawa Molekular

Banyak senyawa molekular merupakan senyawa biner. senyawa molekular tersusun atas unsur-unsur non-logam. Penamaan dimulai dari unsur no-logam pertama diikuti nama unsur non-logam yang diberi akhiran -ida. Jika dua unsur non-logam dapat membentuk lebih dari dua jenis senyawa maka digunakan awalan Yunani, suatu awalan yang sesuai dengan indeks dalam rumus kimianya.

• 1 = mono
• 2 = di
• 3 = tri
• 4 = tetra
• 5 = penta
• 6 = heksa
• 7 = hepta
• 8 = okta
• 9 = nona
• 10= deka

Contoh penamaan senyawa

Pengecualian untuk senyawa molekular yang mengandung hidrogen, tidak menggunakan awalan Yunani. di mana senyawa disebut dengan nama umum yang tidak sistematis.^[1]

Contoh

B₂H₆ = Diboran

CH₄ = Metana

SiH₄ = Silan

NH₃ = Amonia

PH₃ = Fosfin

H₂O = Air

H₂S = Hidrogen sulfida

D.             Senyawa Ion Poliatomik

Penamaan dimulai dari ion positif (kation) dilanjutkan dengan ion negatif (anion). Untuk ion logam yang memiliki lebih dari satu jenis muatan diberi keterangan angka romawi ditengahnya sesuai besar muatan.

Beberapa Ion Poliatom Penting
Nama Ion	Simbol Ion	Nama Ion	Simbol Ion
Sulfat	SO42-	Hidrogen Fosfat	HPO42-
Sulfit	SO32-	Dihidrogen Fosfat	H2PO4-
Nitrat	NO3-	Bikarbonat	HCO3-
Nitrit	NO2-	Bisulfat	HSO4-
Hipoklorit	ClO-	Merkuri (I)	Hg22+
Klorit	ClO2-	Amonia	NH4+
Klorat	ClO3-	Fosfat	PO43-
Perklorat	ClO4-	Fosfit	PO33-
Asetat	CH3COO-	Permanganat	MnO4-
Kromat	CrO42-	Sianida	CN-
Dikromat	Cr2O72-	Sianat	OCN-
Arsenat	AsO43-	Tiosianat	SCN-
Oksalat	C2O42-	Arsenit	AsO33-
Tiosulfat	S2O32-	Peroksida	O22-
Hidroksida	OH-	Karbonat	CO32-

Contoh:

NH4Cl                        : amonium klorida

NaNO3           : natrium nitrat

MgSO4           : magnesium sulfat

KCN               :kalium sianida

Zn(OH)2         : seng(II) hidroksida (pada senyawa ini, bilangan oksidasi seng = 2)

FeC2O4          : besi(II) oksalat (pada senyawa ini, bilangan oksidasi besi = 2)

Fe2(SO4)3      : besi(III) sulfat (pada senyawa ini, bilangan oksidasi besi = 3)

E.             Asam dan Basa

1.    Penamaan Asam

Untuk asam biner (terdiri dari dua jenis unsur), penamaan dimulai dari kata "asam" diikuti nama sisa asamnya. Untuk asam yang terdiri dari tiga jenis unsur, penamaan dimulai dari kata "asam" diikuti nama sisa asamnya, yaitu anion poliatom. Rumus asam terdiri atas atom hidrogen (di depan, dapat dianggap sebagai ion H+) dan suatu anion yang disebut sisa asam. Akan tetapi, perlu diingat bahwa asam adalah senyawa kovalen, bukan senyawa ion. Nama anion sisa asam sama dengan asam yang bersangkutan tanpa kata asam. Asam merupakan senyawa yang mengandung kation H+ dan suatu anion. Nama senyawa asam biasanya dengan memberi awalan asam dan diakhiri dengan nama anion. Asam terdiri dari asam biner dan asam poliatom atau asam oksi. Asam biner terdiri dari dua jenis atom. Pemberian namanya yaitu dengan menuliskan kata asam yang diikuti dengan nama anionnya.

Contoh

HCl     = asam klorida

HF       = asam fluorida

HBr     = asam bromida

H2S     = asam sulfida

HI        = asam iodida

Asam oksi yaitu asam yang mengandung oksigen. Pemberian namanya yaitu dengan menuliskan kata asam diakhiri nama ionnya.

Contoh :

H2SO4            = asam sulfat

H3PO4            = asam fosfat

HNO3             = asam nitrat

HNO2             = asam nitri

2.    Penamaan Basa

Basa adalah zat yang di dalam air dapat menghasilkan ion OH^–. Larutan basa bersifat kaustik, artinya jika terkena kulit terasa licin seperti bersabun. Pada umumnya basa adalah senyawa ion yang terdiri dari kation logam dan anion OH–.Senyawa basa dibentuk oleh ion logam sebagai kation dan ion OH– atau ion hidroksida sebagai anion. Penamaan senyawa basa yaitu dengan menuliskan nama logam (kation) di depan kata hidroksida.

Contoh

• NaOH Natrium hidroksida
• Ba(OH)₂ Barium hidroksida
• KOH Kalium hidroksida

F.              Tata Nama Senyawa Kovalen

Untuk atom-atom non logam, pemberian nama dilakukan sesuai urutan berikut : B – Si – As – C – P – N – H – S – I – Br – Cl – O – F, kemudian ditambahkan akhiran ida
ex :   HF diberi nama Hidrogen Fluorida

HI diberi nama Hidrogen Iodida. Bila jumlah unsur dalam senyawa berbeda, maka untuk menyatakan jumlah masing-masing atom dalam rumus kimianya harus diawali dengan angka Yunani, yaitu :

Beberapa Nama Senyawa Kovalen

G.            Tata Nama Senyawa Poliatom

Ion-ion poliatom adalah ion – ion yang tersusun oleh lebih dari satu jenis atom. Ion-ion ini dapat bersenyawa dengan ion-ion yang berasal dari atom logam. Senyawa yang terbentuk biasanya senyawa terner ( tersusun oleh tiga atom berbeda ).

Aturan penamaan :
* untuk jumlah atom O = 1 , namanya : hipo…….it
* untuk jumlah atom O = 2 , namanya : ………….it
* untuk jumlah atom O = 3 , namanya :  …………at
* untuk jumlah atom O = 4 , namanya : per ……at

Contoh Senyawa Poliatom